1) 5CaO₂ + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂↑ + 2MnSO₄ + 5CaSO₄ + Na₂SO₄ + 8H₂O
2) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄
3) Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
4) 2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl
1) Реакция ОВР, т.к. NaMnO₄ за счет марганца в максимальной степени окисления является типичным окислителем, тогда CaO2 за счет O– является восстановителем. Реакция протекает в кислой среде, поэтому марганец восстанавливается до степени окисления +2, а кислород окисляется до более высокой степени окисления – 0, т.е. выделяется газ – молекулярный кислород, что также понятно по следующему предложению.
2) При взаимодействии кислорода с железом, в тех условиях, которые подразумеваются в ЕГЭ, всегда образуется железная окалина – двойной оксид железа (II, III) – Fe₃O₄.
3) Fe₃O₄ проявляет основные свойства, HCl – кислота-неокислитель – это кислотно-основное взаимодействие: основный оксид + кислота = соль + H₂O, но т.к. в Fe₃O₄ железо находится в двух разных степенях окисления, то получается две соли: и хлорид железа (II), и хлорид железа (III).
4) Нужно помнить, что Fe⁺³ окисляет таких восстановителей, как I⁻, S⁻², S⁺⁴, поэтому между сернистым газом SO₂ и FeCl₃ идет ОВР: железо +3 восстанавливается до более низкой степени окисления +2, а сера +4 окисляется до более высокой степени окисления +6, т.к. реакция протекает в водной среде, то образуется серная кислота, а соляная кислота требуется для уравнивания хлорид-ионов в продуктах реакции.