Задание 29 ЕГЭ по химии

Молекулярное уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³ I×1

2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ I×3

Окислитель:

K2Cr2O7 (Cr$^{+6}$)

Восстановитель:

KI (I$^{-1}$)

Этапы решения:
Выберем: окислитель — дихромат калия K2Cr2O7; восстановитель — иодид калия KI; среда — серная кислота H2SO4.

В кислой среде дихромат-ион окисляет иодид-ионы до свободного йода.

Определим изменения степеней окисления.

Хром:

Cr⁺⁶ → Cr⁺³

Степень окисления уменьшается, поэтому хром принимает электроны.

Процесс восстановления:

2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³

Иод:

I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰

Степень окисления увеличивается, поэтому иод отдаёт электроны.

Процесс окисления:

2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰

Электронный баланс:

2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³ I×1

2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ I×3

В первом процессе принимается 6 электронов, поэтому второй процесс умножаем на 3.