Для выполнения заданий 29 используйте следующий перечень веществ: оксид меди(I), гидросульфат натрия, пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота, оксид марганца(IV). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает без выделения газа и с образованием раствора одной соли. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Cu₂O + H₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 3H₂O 1 2Cu⁺¹ - 2ē = 2Cu⁺² 1 2O⁻¹ + 2ē = 2O⁻² Cu₂O (Cu⁺¹) – восстановитель H₂O₂ (O⁻¹) – окислитель

Для выполнения заданий 29 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, перманганат калия, серная кислота, карбонат аммония, пероксид водорода, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием двух нерастворимых в воде веществ и щёлочи. Выделение газа в ходе реакции не происходит. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH 3 2I⁻¹ - 2ē = I₂⁰ 2 Mn⁺⁷ + 3ē = Mn⁺⁴ KI (I⁻¹) – восстановитель KMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель

Для выполнения заданий 29 используйте следующий перечень веществ: аммиак, бромоводород, оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид железа(III), гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием раствора двух солей и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ 5 S⁺⁴ - 2ē = S⁺⁶ 2 Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺² SO₂ (S⁺⁴) – восстановитель KMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, гидросульфат лития, иод, гидроксид калия, нитрат бария, аммиак. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием раствора двух солей. В ходе этой реакции одна молекула восстановителя отдаёт десять электронов. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Ниже — пошаговое решение (уравнения, расчёты или схема), перенесённое из исходного билета. Проверьте коэффициенты и единицы измерения при переписывании на бланк. I₂ + 5KClO + 2KOH = 2KIO₃ + 5KCl + H₂O 1 I₂⁰ - 10ē = 2I⁻¹ 5 Cl⁺¹ + 2ē = Cl⁻¹ I₂⁰ – восстановитель KClO (Cl⁺¹) – окислитель

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: аммиак, сульфит бария, перманганат калия, серная кислота, гидроксид железа(III), гидрокарбонат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, оксида и щёлочи. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Ниже — пошаговое решение (уравнения, расчёты или схема), перенесённое из исходного билета. Проверьте коэффициенты и единицы измерения при переписывании на бланк. 2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O 1 2N⁻³ - 6ē = N₂⁰ 2 Mn⁺⁷ + 3ē = Mn⁺⁴ NH₃ (N⁻³) – восстановитель KMnO₄ (Mn⁺⁷) – окислитель