Задание 34 ЕГЭ по химии

Question

Провели электролиз 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на аноде выделилось 6,72 л (н. у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию раствора массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди(II), который может прореагировать с отобранной порцией раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

[1] 2NaCl + 2H₂O = H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑ (электролиз)
[2] 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω = 312 · 0,15 = 46,8 г
n(NaCl) = m/M = 46,8/58,5 = 0,8 моль
n(Cl₂) = V/Vₘ = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(H₂) = n(Cl₂) = 0,3 моль - по уравнению реакции [1]
n(NaOH) = 2n(Cl₂) = 2 · 0,3 = 0,6 моль - по уравнению реакции [1]
n(NaOH) < n(NaCl) - электролиз воды не протекал
m(р-ра) = m(р-ра NaCl) – m(H₂) – m(Cl₂) = 312 – 0,6 – 21,3 = 290,1 г
m(H₂) = n · M = 0,3 · 2 = 0,6 г
m(Cl₂) = n · M = 0,3 · 71 = 21,3 г
m(р-ра)/m(порции) = n(NaOH)/n(порц. NaOH)
n(порц. NaOH) = (n(NaOH) · m(порции))/m(р-ра) = (0,6 · 58,02)/290,1 = 0,12 моль
n(CuSO₄) = n(порц. NaOH)/2 = 0,12/2 = 0,06 моль - по уравнению реакции [2]
m(CuSO₄) = n · M = 0,06 · 160 = 9,6 г
m(р-ра CuSO₄) = m(CuSO₄)/ω(CuSO₄) = 9,6/0,2 = 48 г
Видео: https://www.youtube.com/embed/pWM5ltpZw0w?start=3528

Задание 34 ЕГЭ по химии

Задачи на электролиз