Задание 34 ЕГЭ по химии

Question

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твердый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Accepted Answer

Записаны уравнения реакций:
4Al(NO₃)₃ →t°→ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 6NaNO₃ + 3CO₂
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
m(Na₂CO₃ исх.) = 663,6 · 0,15 = 99,54 г
Пусть в первой части смеси было x моль Al(NO₃)₃, тогда
m(Na₂CO₃ прореаг.) = 106 · 1,5x = 159x г
m(обр. р-ра) = 663,6 + 213x – 78x – 44 · 1,5x = 663,6 + 69x г
(99,54 – 159x) / (663,6 + 69x) = 0,1
x = 0,2 моль
m(Al(NO₃)₃) = 0,2 · 213 = 42,6 г
m(Al₂O₃) = 73,2 – 42,6 = 30,6 г
n(Al₂O₃) = 30,6 / 102 = 0,3 моль
Во второй части смеси:
n(Al₂O₃) = (24,4 / 73,2) · 0,3 = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 0,2 · 245 = 49 г
n(H₂SO₄ прореаг.) = 0,3 моль
m(H₂SO₄ прореаг.) = 98 · 0,3 = 29,4 г
m(H₂SO₄ ост.) = 49 – 29,4 = 19,6 г
m(р-ра) = 245 + 24,4 = 269,4 г
ω(H₂SO₄ ост.) = 19,6 / 269,4 = 0,073, или 7,3 %

Задание 34 ЕГЭ по химии

Задачи на неполное разложение