Задание 34 ЕГЭ по химии

[1] K₂S + 2H₂O = 2KOH + S + H₂

[2] 4KOH + ZnSO₄ = K₂SO₄ + K₂[Zn(OH)₄]

[3] KOH + HCl = KCl + H₂O

[4] K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)₂ + 2H₂O

N(O)/N(S) = 64,375

N = Nₐ · n

n = N/Nₐ

n(O)/n(S) = 64,375

Пусть n(O) = n(H₂O) = x моль, n(S) = n(K₂S) = y моль

m(H₂O) = 18x г

m(K₂S) = 110y г

18x + 110y = 203

x/y = 64,375

x = 10,3

y = 0,16

n(K₂S) = 0,16 моль

n(H₂) = V/Vₘ = 3,584/22,4 = 0,16 моль – следовательно, электролиз провели до конца

n(KOH) = 2n(K₂S) = 0,32 моль – избыток по уравнению реакции [2]

n(ZnSO₄ · 7H₂O) = 5,74/287 = 0,02 моль

n(ZnSO₄) = n(ZnSO₄ · 7H₂O) = 0,02 моль – недостаток по уравнению реакции [2]

n₂(KOH) = 4n(ZnSO₄) = 0,08 моль

n(ост. KOH) = 0,32 – 0,08 = 0,24 моль

n(K₂[Zn(OH)₄]) = n(ZnSO₄) = 0,02 моль

n₃(HCl) = n(ост. KOH) = 0,24 моль

n₄(HCl) = 2n(K₂[Zn(OH)₄]) = 0,04 моль

n(HCl) = n₃(HCl) + n₄(HCl) = 0,24 + 0,04 = 0,28 моль

C(р-ра HCl) = 0,7 моль/л

C = n/V

V = n/C

V(р-ра HCl) = 0,28/0,7 = 0,4 л = 400 мл