Задание 21 ЕГЭ по химии

2134

Чтобы расставить растворы по возрастанию pH, нужно от самой кислой среды идти к самой щелочной. Начинай с того, какой кислотой и каким основанием образована соль.

1. $HCl$ — сильная кислота, диссоциирует нацело: $HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}$. Она даёт больше всего ионов $H^{+}$ при той же концентрации, поэтому среда сильнокислая, pH самый низкий.

2. $Fe(NO_{3})_{2}$ — соль слабого основания $Fe(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HNO_{3}$, идёт гидролиз по катиону: $Fe^{2+} + H_{2}O \rightleftarrows FeOH^{+} + H^{+}$. Ионы $H^{+}$ накапливаются, но гидролиз обратим и идёт лишь частично, поэтому среда кислая, но слабее, чем у соляной кислоты.

3. $KClO_{4}$ — соль сильного основания $KOH$ и сильной хлорной кислоты $HClO_{4}$, гидролизу не подвергается. Среда нейтральная, $pH \approx 7$.

4. $KHCO_{4}$… точнее $KHCO_{3}$ — кислая соль сильного основания и слабой угольной кислоты. Гидролиз по аниону преобладает над его диссоциацией: $HCO_{3}^{-} + H_{2}O \rightleftarrows H_{2}CO_{3} + OH^{-}$. Накапливаются ионы $OH^{-}$, среда слабощелочная — самый высокий pH в перечне.

Выстраиваем в порядке возрастания pH: сильнокислая $\rightarrow$ слабокислая $\rightarrow$ нейтральная $\rightarrow$ щелочная.

Ответ: 2134