Задание 21 ЕГЭ по химии

4213

Чтобы расставить растворы по убыванию pH, вспомни: чем сильнее щёлочная среда, тем pH больше, а самое маленькое значение — у сильной кислоты.

1. $ZnCl_{2}$ — соль слабого основания $Zn(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HCl$, поэтому идёт гидролиз по катиону: $Zn^{2+} + H_{2}O \rightleftharpoons ZnOH^{+} + H^{+}$. Накапливаются ионы $H^{+}$ — среда кислая, но слабо (гидролиз обратим), поэтому pH ниже 7, но заметно выше, чем у сильной кислоты.

2. $K_{3}PO_{4}$ — соль сильного основания $KOH$ и слабой кислоты $H_{3}PO_{4}$, гидролиз по аниону: $PO_{4}^{3-} + H_{2}O \rightleftharpoons HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$. Появляются ионы $OH^{-}$ — среда щелочная, pH больше 7, но щёлочи здесь образуется мало.

3. $HNO_{3}$ — сильная одноосновная кислота, диссоциирует полностью: $HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$. Концентрация $H^{+}$ максимальная из всего перечня, значит среда сильнокислая и pH самый низкий.

4. $LiOH$ — щёлочь, сильное основание: $LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$. Концентрация $OH^{-}$ наибольшая, среда сильнощелочная и pH самый высокий.

Выстраиваем по убыванию pH: сначала сильное основание $LiOH$ (4), затем соль со щелочной средой $K_{3}PO_{4}$ (2), потом соль с кислой средой $ZnCl_{2}$ (1) и в конце сильная кислота $HNO_{3}$ (3).

Ответ: 4213