Задание 21 ЕГЭ по химии

2341

Здесь всё решается по составу вещества: смотрим, чем оно является — кислотой, солью сильного основания и сильной кислоты, или солью, дающей гидролиз.

1. $K_{3}PO_{4}$ — соль сильного основания $KOH$ и слабой кислоты $H_{3}PO_{4}$, поэтому идёт гидролиз по аниону: $PO_{4}^{3-} + H_{2}O \rightleftarrows HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$. Накапливаются гидроксид-ионы, среда щелочная, pH самый большой.

2. $H_{2}SO_{4}$ — сильная двухосновная кислота, полностью распадается на ионы: $H_{2}SO_{4} \rightarrow 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$. При равной концентрации она даёт больше всего ионов $H^{+}$, среда сильнокислотная, pH самый маленький.

3. $Pb(NO_{3})_{2}$ — соль слабого основания $Pb(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HNO_{3}$, гидролиз по катиону: $Pb^{2+} + H_{2}O \rightleftarrows PbOH^{+} + H^{+}$. Среда кислотная, но гидролиз обратим и идёт лишь частично, поэтому ионов $H^{+}$ заметно меньше, чем в растворе серной кислоты.

4. $KClO_{3}$ — соль сильного основания $KOH$ и сильной кислоты $HClO_{3}$, гидролизу не подвергается: $KClO_{3} + H_{2}O \; \cancel{=} \;$ продукты гидролиза. Среда нейтральная, $pH \approx 7$.

Теперь выстраиваем растворы по возрастанию pH: сначала самая кислая среда — серная кислота (2), затем слабокислая за счёт гидролиза по катиону — нитрат свинца (3), потом нейтральная — хлорат калия (4), и в конце щелочная за счёт гидролиза по аниону — фосфат калия (1).

Ответ: 2341.