Задание 21 ЕГЭ по химии

2134

Характер среды определяем по составу вещества: соль — по силе кислоты и основания, её образовавших, кислота — по её силе (по таблице на стр. 24).

• 1) $NaClO_{3}$ — соль сильного основания $NaOH$ и сильной кислоты $HClO_{3}$. Гидролизу не подвергается, среда нейтральная, $pH \approx 7$.

• 2) $KClO$ — соль сильного основания $KOH$ и слабой кислоты $HClO$. Гидролиз идёт по аниону: $ClO^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons HClO + OH^{-}$. Накапливаются $OH^{-}$, среда щелочная, $pH > 7$.

• 3) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ — соль слабого основания $NH_{3} \cdot H_{2}O$ и сильной кислоты $H_{2}SO_{4}$. Гидролиз по катиону: $NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{3} \cdot H_{2}O + H^{+}$. Среда кислая, $pH < 7$, но кислотность слабая, так как гидролиз обратим и идёт лишь частично.

• 4) $HI$ — сильная кислота, диссоциирует практически полностью: $HI \rightarrow H^{+} + I^{-}$. Среда кислая, и при одинаковой концентрации концентрация $H^{+}$ здесь наибольшая, то есть $pH$ самый низкий.

Выстраиваем растворы по убыванию $pH$: сначала единственный щелочной раствор, затем нейтральный, затем слабокислый (частичный гидролиз) и в конце сильнокислый (полная диссоциация сильной кислоты).

Ответ: 2134