Задание 21 ЕГЭ по химии

1324

Смотрим на каждую соль и основание: кто их образовал — сильная или слабая часть. Именно это задаёт среду раствора.

1) $NH_{4}NO_{3}$ — кислая среда. Соль образована слабым основанием $NH_{3} \cdot H_{2}O$ и сильной кислотой $HNO_{3}$, поэтому гидролиз идёт по катиону: $NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftarrows NH_{3} \cdot H_{2}O + H^{+}$. Избыток ионов $H^{+}$ даёт $pH < 7$.

3) $BaCl_{2}$ — нейтральная среда. Соль образована сильным основанием $Ba(OH)_{2}$ и сильной кислотой $HCl$, гидролизу не подвергается: $Ba^{2+} + H_{2}O \; \cancel{=} \;$ продукты. Раствор нейтральный, $pH = 7$.

2) $CH_{3}COOK$ — щелочная среда. Соль образована сильным основанием $KOH$ и слабой кислотой $CH_{3}COOH$, поэтому гидролиз идёт по аниону: $CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \rightleftarrows CH_{3}COOH + OH^{-}$. Появляется избыток $OH^{-}$, значит $pH > 7$.

4) $RbOH$ — сильнощелочная среда. Это щёлочь, растворимое основание активного щелочного металла, которое в растворе диссоциирует полностью: $RbOH \rightarrow Rb^{+} + OH^{-}$. Гидролиз здесь не рассматривается, а концентрация $OH^{-}$ максимальна из всего перечня, поэтому и $pH$ самый высокий.

Ключевой момент сравнения 2 и 4: ацетат калия — соль, её гидролиз обратим и идёт лишь в малой степени, поэтому ионов $OH^{-}$ образуется немного. Гидроксид рубидия при той же концентрации отдаёт $OH^{-}$ полностью, поэтому щёлочь всегда «щелочнее» гидролизующейся соли.

Выстраиваем по возрастанию $pH$: кислая (1) $\rightarrow$ нейтральная (3) $\rightarrow$ слабощелочная (2) $\rightarrow$ сильнощелочная (4).

Ответ: 1324