Задание 21 ЕГЭ по химии

4132

Чтобы расставить растворы по возрастанию pH, сначала определим среду каждого.

4) $HClO_{4}$ — хлорная кислота, одна из самых сильных кислот, в растворе диссоциирует полностью: $HClO_{4} \rightarrow H^{+} + ClO_{4}^{-}$. Свободных ионов $H^{+}$ больше всего, поэтому среда резко кислая и pH самый низкий.

1) $Cr(NO_{3})_{3}$ — соль слабого основания $Cr(OH)_{3}$ и сильной кислоты $HNO_{3}$, значит идёт гидролиз по катиону: $Cr^{3+} + H_{2}O \rightleftharpoons CrOH^{2+} + H^{+}$. Среда кислая, но гидролиз обратим и идёт лишь частично, поэтому ионов $H^{+}$ заметно меньше, чем в растворе сильной кислоты той же концентрации: pH выше, чем у $HClO_{4}$, но ниже 7.

3) $CH_{3}COONH_{4}$ — соль слабого основания $NH_{3} \cdot H_{2}O$ и слабой кислоты $CH_{3}COOH$, гидролиз идёт одновременно по катиону и по аниону: $CH_{3}COO^{-} + NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + NH_{3} \cdot H_{2}O$. Силы кислоты и основания практически совпадают, поэтому накопления ни $H^{+}$, ни $OH^{-}$ не происходит — среда нейтральная, pH ≈ 7.

2) $Ca(OH)_{2}$ — щёлочь, сильное основание, диссоциирует полностью: $Ca(OH)_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$. Причём с каждой формульной единицы получается сразу два иона $OH^{-}$, так что среда сильнощелочная и pH наибольший.

Выстраиваем по возрастанию pH: сильная кислота → кислая соль по гидролизу → нейтральный раствор → щёлочь.

Ответ: 4132