Задание 21 ЕГЭ по химии

3124

Расставить вещества нужно по возрастанию pH, то есть от самой кислой среды к самой щелочной.

1. Азотная кислота (3) — $HNO_{3}$ сильная кислота, в растворе полностью распадается на ионы: $HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$. Концентрация ионов $H^{+}$ максимальна, значит сильнокислая среда и наименьший pH.

2. Хлорид цинка (1) — соль слабого основания $Zn(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HCl$, гидролиз идёт по катиону: $Zn^{2+} + H_{2}O \rightleftharpoons ZnOH^{+} + H^{+}$. Ионы $H^{+}$ появляются, но лишь у небольшой части соли, поэтому среда слабокислая — pH выше, чем у азотной кислоты, но ниже 7.

3. Сульфид калия (2) — соль сильного основания $KOH$ и слабой кислоты $H_{2}S$, гидролиз по аниону: $S^{2-} + H_{2}O \rightleftharpoons HS^{-} + OH^{-}$. Накапливаются ионы $OH^{-}$, среда слабощелочная, pH больше 7.

4. Гидроксид кальция (4) — сильное основание (растворимая щёлочь), диссоциирует полностью и даёт сразу два гидроксид-иона: $Ca(OH)_{2} \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-}$. Концентрация $OH^{-}$ наибольшая, среда сильнощелочная и pH максимальный.

Обрати внимание: полностью диссоциирующие кислота и щёлочь всегда «крайние» по шкале pH, а соли с гидролизом занимают место между ними — их среда отклоняется от нейтральной лишь чуть-чуть, потому что гидролиз обратим.

Ответ: 3124