Задание 28 ЕГЭ по химии

207

Примеси — это посторонние вещества в образце, которые не участвуют в описанной реакции. Здесь примесь — металлическая медь: с разбавленной серной кислотой она не реагирует $Cu + H_{2}SO_{4}(разб.) \; \cancel{=}$, поэтому сульфат меди(II) образуется только из оксида. Массовая доля $CuO$ в образце: $100\% - 15\% = 85\%$.

Уравнение реакции:

$CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$

По уравнению $n(CuO) : n(CuSO_{4}) = 1 : 1$.

Находим количество вещества сульфата меди(II): $M(CuSO_{4}) = 160$ г/моль, значит $n(CuSO_{4}) = \frac{352}{160} = 2{,}2$ моль.

Тогда $n(CuO) = 2{,}2$ моль, а его масса: $m(CuO) = 2{,}2 \cdot 80 = 176$ г.

Эти 176 г составляют 85% образца, поэтому масса образца: $m = \frac{176}{0{,}85} \approx 207$ г.

Ответ: 207 г.