Задание 28 ЕГЭ по химии

91

Технический образец — это вещество с примесями, то есть основного компонента в нём меньше 100 %. Хлорид натрия образуется только из карбоната натрия, значит по количеству полученной соли можно найти массу чистого $Na_{2}CO_{3}$.

Уравнение реакции (например, с хлороводородной кислотой):

$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

По уравнению $n(Na_{2}CO_{3}) : n(NaCl) = 1 : 2$.

Количество вещества хлорида натрия:

$n(NaCl) = \frac{3510}{58,5} = 60$ моль.

Тогда $n(Na_{2}CO_{3}) = \frac{60}{2} = 30$ моль, и его масса:

$m(Na_{2}CO_{3}) = 30 \cdot 106 = 3180$ г.

Массовая доля карбоната натрия в образце ($3,5$ кг $= 3500$ г):

$\omega(Na_{2}CO_{3}) = \frac{3180}{3500} \cdot 100\% \approx 91\%$

Ответ: 91