Задание 30 ЕГЭ по химии

Ba(ClO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HClO3

Полное ионное: Ba²⁺ + 2ClO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓ + 2H⁺ + 2ClO3⁻

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓

Подробный разбор

В перечне: $HBr$, $Mg(NO_{3})_{2}$, $Ba(ClO_{3})_{2}$, $(CH_{3}COO)_{2}Fe$, $KMnO_{4}$, $H_{2}SO_{4}$.

1. Реакция ионного обмена идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Здесь такая пара — хлорат бария и серная кислота: ион $Ba^{2+}$ с ионом $SO_{4}^{2-}$ даёт нерастворимый $BaSO_{4}$.

2. Молекулярное уравнение:

   $Ba(ClO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2HClO_{3}$

3. Полное ионное уравнение (на ионы расписываем растворимый $Ba(ClO_{3})_{2}$, сильную кислоту $H_{2}SO_{4}$ и сильную кислоту $HClO_{3}$; $BaSO_{4}$ — осадок, его оставляем в молекулярном виде):

   $Ba^{2+} + 2ClO_{3}^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow + 2H^{+} + 2ClO_{3}^{-}$

4. Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях — $2H^{+}$ и $2ClO_{3}^{-}$:

   $Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow$

Обрати внимание: хлорная кислота $HClO_{3}$ — сильный электролит и в растворе существует в виде ионов, поэтому в полном ионном уравнении её нельзя писать молекулой; движущая сила реакции — только выпадение осадка $BaSO_{4}$.