Задание 30 ЕГЭ по химии

Na2CrO4 + 2CH3COOAg = Ag2CrO4↓ + 2CH3COONa

2Na(+) + CrO4(2−) + 2Ag(+) + 2CH3COO(−) = Ag2CrO4↓ + 2Na(+) + 2CH3COO(−)

CrO4(2−) + 2Ag(+) = Ag2CrO4↓

Подробный разбор

Из перечня окрашен раствор хромата натрия $Na_{2}CrO_{4}$ — жёлтый за счёт хромат-иона $CrO_{4}^{2-}$ (остальные соли и $H_{2}SO_{4}$ дают бесцветные растворы).

1. Нужен реагент, дающий с $CrO_{4}^{2-}$ осадок. Это ион серебра: хромат серебра нерастворим. Берём ацетат серебра $CH_{3}COOAg$.

2. Молекулярное уравнение:
   $Na_{2}CrO_{4} + 2CH_{3}COOAg = Ag_{2}CrO_{4}\downarrow + 2CH_{3}COONa$

3. Полное ионное уравнение (все растворимые соли — сильные электролиты, на ионы не расписываем только осадок):
   $2Na^{+} + CrO_{4}^{2-} + 2Ag^{+} + 2CH_{3}COO^{-} = Ag_{2}CrO_{4}\downarrow + 2Na^{+} + 2CH_{3}COO^{-}$

4. Сокращаем одинаковые ионы $2Na^{+}$ и $2CH_{3}COO^{-}$ в обеих частях — сокращённое ионное уравнение:
   $CrO_{4}^{2-} + 2Ag^{+} = Ag_{2}CrO_{4}\downarrow$

Признак реакции: из жёлтого раствора выпадает кирпично-красный осадок $Ag_{2}CrO_{4}$, то есть условие «реакция ионного обмена с выпадением осадка» выполнено.