Задание 30 ЕГЭ по химии

$(CH_{3}COO)_{2}Ba + KHSO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + CH_{3}COOK + CH_{3}COOH$

Допустимо также писать, что гидросульфат калия в растворе диссоциирует дальше, с образованием $H^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$.

$2CH_{3}COO^{-} + Ba^{2+} + K^{+} + HSO_{4}^{-} = BaSO_{4}\downarrow + K^{+} + CH_{3}COO^{-} + CH_{3}COOH$

$CH_{3}COO^{-} + Ba^{2+} + HSO_{4}^{-} = BaSO_{4}\downarrow + CH_{3}COOH$

Подробный разбор

Кислая соль в перечне одна — гидросульфат калия $KHSO_{4}$: в его составе есть и катион металла, и незамещённый атом водорода кислотного остатка (ион $HSO_{4}^{-}$).

1. В реакцию ионного обмена с ним вступает ацетат бария $(CH_{3}COO)_{2}Ba$: ионы $Ba^{2+}$ и сульфат-ионы дают нерастворимый $BaSO_{4}$, а водород гидросульфат-иона переходит к ацетат-иону, образуя слабую уксусную кислоту. Два признака необратимости сразу — осадок и слабый электролит.

2. Молекулярное уравнение:

   $(CH_{3}COO)_{2}Ba + KHSO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + CH_{3}COOK + CH_{3}COOH$

3. Полное ионное уравнение (в ионы расписываем растворимые сильные электролиты — ацетат бария, гидросульфат калия и ацетат калия; $BaSO_{4}$ как осадок и $CH_{3}COOH$ как слабая кислота остаются в молекулярном виде):

   $2CH_{3}COO^{-} + Ba^{2+} + K^{+} + HSO_{4}^{-} = BaSO_{4}\downarrow + K^{+} + CH_{3}COO^{-} + CH_{3}COOH$

   Допустимо также считать, что гидросульфат калия в растворе диссоциирует дальше, с образованием $H^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$.

4. Сокращённое ионное уравнение — вычёркиваем ионы $K^{+}$ и один $CH_{3}COO^{-}$, встречающиеся в обеих частях:

   $CH_{3}COO^{-} + Ba^{2+} + HSO_{4}^{-} = BaSO_{4}\downarrow + CH_{3}COOH$