Задание 31 ЕГЭ по химии

1) 5H2SO4 + 8KI = 4K2SO4 + H2S↑ + 4I2 + 4H2O

2) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

3) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

4) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O

Подробный разбор

Газ с неприятным запахом — это $H_{2}S$: концентрированная серная кислота окисляет иодид-ион до $I_{2}$, а сама восстанавливается иодоводородом до сероводорода (степень окисления серы падает с $+6$ до $-2$).

1. $5H_{2}SO_{4} + 8KI = 4K_{2}SO_{4} + H_{2}S\uparrow + 4I_{2} + 4H_{2}O$

2. $2H_{2}S + O_{2} = 2S + 2H_{2}O$

3. $S + 6HNO_{3} = H_{2}SO_{4} + 6NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$

4. $2NO_{2} + 2KOH = KNO_{3} + KNO_{2} + H_{2}O$

Пояснения к переходам:

• Кислорода недостаток, поэтому горение $H_{2}S$ идёт неполно: вместо $SO_{2}$ выделяется твёрдое простое вещество — сера. Именно она и есть «твёрдое простое вещество» из условия.

• Концентрированная $HNO_{3}$ окисляет неметалл серу до высшей степени окисления $+6$, то есть до $H_{2}SO_{4}$, а сама даёт бурый газ $NO_{2}$.

• $NO_{2}$ — смешанный оксид, с избытком щёлочи он диспропорционирует сразу на две соли: нитрат $KNO_{3}$ (сера азота $+5$) и нитрит $KNO_{2}$ ($+3$).