Задание 1 ЕГЭ по химии

34

Число валентных электронов — это электроны внешнего слоя, а у элементов побочных подгрупп ещё и электроны незавершённого предподуровня $d$, поскольку они тоже могут участвовать в образовании связей. Поэтому смотреть нужно на конец электронной конфигурации каждого атома.

Хлор $Cl$ — элемент VIIA-группы: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$. На внешнем третьем слое находится $3s^{2}3p^{5}$, то есть 7 электронов. Это подтверждается и высшей степенью окисления $+7$ (например, в $HClO_{4}$).

Марганец $Mn$ — элемент VIIB-группы: $...3d^{5}4s^{2}$. На внешнем слое всего 2 электрона, но незавершённый подуровень $3d^{5}$ тоже валентный, поэтому валентных электронов $5 + 2 = 7$. Отсюда и высшая степень окисления марганца $+7$, как в $KMnO_{4}$.

Остальные элементы ряда не подходят. У фосфора $P$ конфигурация внешнего слоя $3s^{2}3p^{3}$ — 5 валентных электронов (V группа, высшая степень окисления $+5$). У натрия $Na$ внешний слой $3s^{1}$ — всего 1 валентный электрон (I группа). У серы $S$ внешний слой $3s^{2}3p^{4}$ — 6 валентных электронов (VI группа, высшая степень окисления $+6$).

Удобный ориентир: число валентных электронов совпадает с номером группы, поэтому достаточно найти в ряду элементы VII группы — и главной, и побочной подгруппы.

Ответ: 34.