Задание 6 ЕГЭ по химии

15

Смотрим, что именно требуется в каждой пробирке: в первой — нерастворимый гидроксид + растворимая соль, во второй — две соли, одна в осадке.

• X — гидроксид калия (1). Щёлочь осаждает амфотерный гидроксид алюминия, а вторым продуктом остаётся растворимый сульфат калия:
  $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6KOH = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3K_{2}SO_{4}$
  Признак: белый студенистый осадок. Оговорка «небольшое количество» важна — в избытке щёлочи осадок растворяется: $Al(OH)_{3} + KOH = K[Al(OH)_{4}]$.

• Y — фосфат натрия (5). Обмен даёт две соли, причём фосфат алюминия нерастворим:
  $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 2Na_{3}PO_{4} = 2AlPO_{4}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}$
  Признак: белый осадок $AlPO_{4}$, гидроксид при этом не образуется — условие «две соли» выполнено.

Почему остальные не подходят:

• 3) $Ba(OH)_{2}$ — реакция идёт, но в осадок выпадают сразу два вещества, и одно из них — нерастворимая соль, а не растворимая: $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Ba(OH)_{2} = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3BaSO_{4}\downarrow$.

• 2) $CH_{3}COONH_{4}$ — обмен даёт две растворимые соли, осадка нет: $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6CH_{3}COONH_{4} = 2Al(CH_{3}COO)_{3} + 3(NH_{4})_{2}SO_{4}$.

• 4) $Mg(OH)_{2}$ — нерастворимое основание с раствором соли алюминия не взаимодействует: $Al_{2}(SO_{4})_{3} + Mg(OH)_{2} \cancel{=}$.

Ответ: 15.