Задание 6 ЕГЭ по химии

23

Осадок с раствором $Ca(OH)_{2}$ даёт только соль, катион которой образует нерастворимое основание, — это нитрат меди(II):

$Ca(OH)_{2} + Cu(NO_{3})_{2} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Ca(NO_{3})_{2}$

$Cu^{2+} + 2OH^{-} = Cu(OH)_{2}\downarrow$ — голубой осадок, значит $X = 2$.

Сокращённое уравнение $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$ означает, что в реакцию вступает сильная кислота, а образующаяся соль растворима и других осадков или газов не выделяется. Этому отвечает иодоводородная кислота:

$Ca(OH)_{2} + 2HI = CaI_{2} + 2H_{2}O$

$Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + 2I^{-} = Ca^{2+} + 2I^{-} + 2H_{2}O$, после сокращения — $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$, значит $Y = 3$.

Остальные вещества не подходят:

• $HNO_{2}$ — слабая кислота, в ионном уравнении записывается целиком: $HNO_{2} + OH^{-} = NO_{2}^{-} + H_{2}O$;

• $2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$ — выделяется газ с резким запахом, осадка нет;

• $CH_{3}COOK + Ca(OH)_{2} \cancel{=}$ — обе соли (и основание) растворимы, признаков реакции нет.

Ответ: 23.