Задание 6 ЕГЭ по химии

12

X — фосфат натрия (1): фосфат кальция нерастворим, поэтому выпадает осадок.

$3Ca(NO_{2})_{2} + 2Na_{3}PO_{4} = Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaNO_{2}$

$3Ca^{2+} + 2PO_{4}^{3-} = Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow$

Y — бромоводород (2): сильная кислота вытесняет слабую $HNO_{2}$, а бромид кальция растворим, поэтому в сокращённом уравнении остаются только $H^{+}$ и $NO_{2}^{-}$.

$Ca(NO_{2})_{2} + 2HBr = CaBr_{2} + 2HNO_{2}$

$H^{+} + NO_{2}^{-} = HNO_{2}$

Почему не подходят остальные:

• 3) $Ca(NO_{2})_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{2}$ — вместе с $HNO_{2}$ образуется малорастворимый $CaSO_{4}$, поэтому сокращённое уравнение иное: $Ca^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H^{+} + 2NO_{2}^{-} = CaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{2}$.

• 4) $Ca(NO_{2})_{2} + Mg(CH_{3}COO)_{2} \cancel{=}$ — все возможные продукты растворимы, осадка нет.

• 5) $CaSO_{3}$ нерастворим в воде, раствор этой соли приготовить нельзя.

Ответ: 12