Задание 24 ЕГЭ по химии

1455

А) $Cu$ и $HNO_{3}$ (р-р) — 1

Медь стоит после водорода, но разбавленная азотная кислота окисляет её за счёт $N^{+5}$: металл растворяется, выделяется бесцветный газ $NO$ (буреет на воздухе), раствор становится голубым от $Cu^{2+}$. Признак — выделение газа и растворение твёрдого вещества.

$3Cu + 8HNO_{3} = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO\uparrow + 4H_{2}O$

Б) $Na_{2}CrO_{4}$ (р-р) и $H_{2}SO_{4}$ (р-р) — 4

В кислой среде жёлтые хроматы $CrO_{4}^{2-}$ переходят в оранжевые дихроматы $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ (степень окисления хрома не меняется, меняется только форма иона). Осадок не образуется, поэтому признак — изменение окраски раствора с жёлтой на оранжевую.

$2Na_{2}CrO_{4} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}Cr_{2}O_{7} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$

В) $Mg(OH)_{2}$ и $HCl$ (р-р) — 5

$Mg(OH)_{2}$ — нерастворимое основание, белый осадок. С соляной кислотой идёт реакция нейтрализации: образуется растворимый $MgCl_{2}$, газ не выделяется, новый осадок не выпадает. Признак — растворение осадка.

$Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$

Г) $Al(OH)_{3}$ и $NaOH$ (р-р) — 5

$Al(OH)_{3}$ амфотерен, поэтому реагирует и со щёлочью. В растворе образуется растворимый гидроксокомплекс, и белый осадок исчезает. Признак — растворение осадка.

$Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$

Ответ: 1455