Задание 24 ЕГЭ по химии

4215

Ответ: 4215.

1. А) $K_{2}CO_{3}$ и $HCl$ — 4) выделился бесцветный газ.

   Соль слабой и неустойчивой угольной кислоты вытесняется сильной соляной кислотой, а образующаяся $H_{2}CO_{3}$ сразу распадается на воду и углекислый газ — бесцветный и без запаха. Признак — «вскипание» раствора.

   $K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

2. Б) $K_{2}CO_{3}$ и $BaCl_{2}$ — 2) выпал белый осадок.

   Обмен между двумя растворимыми солями идёт до конца, потому что карбонат бария нерастворим. Все карбонаты щёлочноземельных металлов — белые, поэтому и осадок белый (в отличие от предыдущего пункта газа здесь нет).

   $K_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}\downarrow + 2KCl$

3. В) $HI$ и $AgNO_{3}$ — 1) выпал жёлтый осадок.

   Качественная реакция на йодид-ион: $Ag^{+} + I^{-} = AgI\downarrow$. Цвет осадка меняется по ряду галогенидов серебра: $AgCl$ — белый, $AgBr$ — бледно-жёлтый, $AgI$ — ярко-жёлтый. Именно цвет отличает этот пункт от пункта Б.

   $HI + AgNO_{3} = AgI\downarrow + HNO_{3}$

4. Г) $Ag$ и $HNO_{3}$ (конц.) — 5) выделился бурый газ.

   Азотная кислота растворяет серебро — металл, стоящий в ряду напряжений после водорода, — но водород при этом не выделяется. Восстанавливается азот кислоты: концентрированная $HNO_{3}$ с малоактивными металлами даёт $NO_{2}$ — газ бурого цвета с резким запахом.

   $Ag + 2HNO_{3}(конц.) = AgNO_{3} + NO_{2}\uparrow + H_{2}O$

Опора для запоминания: бесцветный газ дают карбонаты с кислотами ($CO_{2}$), бурый газ — концентрированная азотная кислота с металлами ($NO_{2}$); белый осадок — карбонаты и хлориды бария и серебра, жёлтый — $AgI$ (и $Ag_{3}PO_{4}$), бурый осадок — $Fe(OH)_{3}$, которого в этом задании нет.