Задание 17 ЕГЭ по химии

341

Разберём каждую пару веществ: составим уравнение и по нему определим все признаки, которые перечислены в вариантах ответа.

1. А) Натрий и вода. $2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}\uparrow$. Из простого и сложного вещества получаются новое простое и новое сложное — это замещение. Степени окисления меняются ($Na^{0} \rightarrow Na^{+}$, $H^{+} \rightarrow H_{2}^{0}$), значит реакция окислительно-восстановительная. Система гетерогенная (твёрдый натрий и жидкая вода). Идёт бурно, с разогреванием и плавлением металла, то есть экзотермическая. Обе характеристики совпадают с вариантом 3.

2. Б) Оксид серы(IV) и кислород. $2SO_{2} + O_{2} \overset{V_{2}O_{5}}{\rightleftarrows} 2SO_{3}$. Из двух веществ получается одно — соединение; степени окисления серы и кислорода меняются ($S^{+4} \rightarrow S^{+6}$), это ОВР. Все участники — газы, поэтому система гомогенная. Без катализатора (оксид ванадия(V)) при обычных условиях реакция практически не идёт, а при нагревании она обратима. Поэтому подходит не вариант 2 («необратимая»), а 4 — соединения, каталитическая.

3. В) Соляная кислота и оксид цинка. $2HCl + ZnO = ZnCl_{2} + H_{2}O$. Два сложных вещества обмениваются составными частями — это обмен; степени окисления всех элементов сохраняются, значит реакция не окислительно-восстановительная. Твёрдый оксид и раствор кислоты дают гетерогенную систему, теплота выделяется. Обмен идёт до конца, потому что связывается вода — слабый электролит, следовательно реакция необратимая. Это вариант 1.

Ответ: 341.