Задание 22 ЕГЭ по химии

1213

Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. Увеличили концентрацию вещества — равновесие уходит в сторону его расходования; убрали вещество — в сторону его образования; нагрели — в сторону эндотермической реакции (у нас прямая, так как $-Q$); изменили давление — сместится только та система, где число молей газов в левой и правой части различается.

Разбираем систему $HNO_{2} \rightleftharpoons H^{+} + NO_{2}^{-} - Q$: все участники в растворе, газов нет, прямая реакция идёт с поглощением теплоты.

1. А) добавление твёрдой щёлочи — 1. Щёлочь связывает ионы $H^{+}$: $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$. Концентрация продукта уменьшается, и равновесие смещается в сторону его образования, то есть вправо — в сторону прямой реакции (кислота диссоциирует дальше).

2. Б) добавление твёрдого нитрита калия — 2. $KNO_{2}$ — растворимая соль, она даёт в раствор одноимённые ионы: $KNO_{2} = K^{+} + NO_{2}^{-}$. Концентрация $NO_{2}^{-}$ растёт, система «убирает» избыток, связывая эти ионы с $H^{+}$ в молекулы кислоты, — равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции.

3. В) повышение температуры — 1. Прямая реакция эндотермическая ($-Q$, теплота поглощается). При нагревании равновесие смещается в сторону поглощения теплоты, то есть вправо — в сторону прямой реакции.

4. Г) понижение давления — 3. В системе нет газообразных веществ, число молей газов не меняется, а объём жидкого раствора от давления практически не зависит. Поэтому равновесие практически не смещается.

Помни две «ловушки» этой линии: катализатор ускоряет прямую и обратную реакции одинаково, поэтому равновесие он не смещает (лишь быстрее его устанавливает); и добавление вещества, которого в уравнении нет (не участвует в равновесии и не связывает его участников), тоже равновесия не смещает — оба случая дают вариант 3.

Ответ: 1213.