Задание 22 ЕГЭ по химии

1331

Принцип Ле Шателье: если на систему в равновесии подействовать извне, равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Разбираем саму систему $Fe_{2}O_{3(тв.)} + 3H_{2(г.)} \rightleftarrows 2Fe_{(тв.)} + 3H_{2}O_{(г.)} - Q$: прямая реакция эндотермическая ($-Q$, теплота поглощается), а число молей газов слева и справа одинаково — $3$ моль $H_{2}$ против $3$ моль $H_{2}O$ (твёрдые $Fe_{2}O_{3}$ и $Fe$ в подсчёте газов не участвуют).

1. А) Повышение температуры — 1 (вправо). При нагревании равновесие смещается в сторону реакции, поглощающей теплоту, чтобы ослабить нагрев. Прямая реакция идёт с поглощением теплоты ($-Q$), значит равновесие смещается в сторону прямой реакции.

2. Б) Повышение давления — 3 (не смещается). Давление влияет только тогда, когда числа молей газов в левой и правой части различны. Здесь $3$ моль газа переходят в $3$ моль газа, объём газовой смеси при сдвиге в любую сторону не меняется, поэтому смещать равновесие системе «невыгодно» ни туда, ни обратно.

3. В) Использование катализатора — 3 (не смещается). Катализатор одинаково ускоряет и прямую, и обратную реакции, поэтому равновесие достигается быстрее, но положение его остаётся тем же — состав равновесной смеси не изменяется.

4. Г) Удаление паров воды — 1 (вправо). $H_{2}O$ — продукт прямой реакции. Уменьшая её концентрацию, мы заставляем систему восполнять убыль продукта, то есть равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Ответ: 1331.