Задание 1 ЕГЭ по химии

13

Электронная формула атома неона — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$, то есть 10 электронов и завершённый внешний слой из восьми электронов. Значит, нужно найти элементы, катионы которых содержат ровно 10 электронов.

При образовании катиона атом отдаёт электроны, поэтому число электронов в ионе равно порядковому номеру элемента минус заряд иона. Отсюда подходят те элементы, у которых номер на 1, 2 или 3 больше десяти.

Алюминий (№ 13) отдаёт три валентных электрона: $Al^{3+}$ содержит $13 - 3 = 10$ электронов, его формула $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$ — совпадает с неоном. Магний (№ 12) отдаёт два электрона: $Mg^{2+}$ содержит $12 - 2 = 10$ электронов и такую же формулу $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$. Эти элементы стоят в ряду под номерами 1 и 3.

Литий (№ 3) при отдаче единственного валентного электрона образует $Li^{+}$ с двумя электронами — это формула гелия $1s^{2}$, а не неона. Углерод (№ 6) и азот (№ 7) имеют меньше десяти электронов уже в нейтральном атоме, поэтому их катионы тем более не могут содержать 10 электронов; для азота конфигурация неона отвечает аниону $N^{3-}$, а не катиону, что условию не соответствует.

Ответ: 13