Задание 2 ЕГЭ по химии

542

В ряду даны элементы двух периодов: $Al$ и $Mg$ — элементы третьего периода, а $Li$, $C$ и $N$ — второго. Значит, три элемента одного периода — это литий (2), углерод (4) и азот (5).

1. Определяем высшие гидроксиды выбранных элементов. Литий находится в IA-группе, его высший гидроксид — основание $LiOH$. Углерод стоит в IVA-группе, высшая степень окисления $+4$, гидроксид — угольная кислота $H_{2}CO_{3}$. Азот — VA-группа, высшая степень окисления $+5$, гидроксид — азотная кислота $HNO_{3}$.

2. Пользуемся закономерностью периода: слева направо заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, электроотрицательность и неметаллические свойства усиливаются. Вместе с ними усиливаются и кислотные свойства высших гидроксидов, а основные — ослабевают. Поэтому кислотные свойства убывают справа налево по периоду: от азота к углероду и далее к литию.

3. Сравниваем гидроксиды по силе. $HNO_{3}$ — сильная кислота, полностью диссоциирующая в растворе: $HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$. $H_{2}CO_{3}$ — слабая кислота, диссоциирует ступенчато и лишь незначительно. $LiOH$ кислотных свойств не проявляет вовсе — это щёлочь, то есть основание. Получаем ряд уменьшения кислотных свойств: $HNO_{3} > H_{2}CO_{3} > LiOH$.

4. Переходим от гидроксидов к номерам элементов: $HNO_{3}$ — азот, это цифра 5; $H_{2}CO_{3}$ — углерод, цифра 4; $LiOH$ — литий, цифра 2.

Ответ: 542.