Задание 2 ЕГЭ по химии

351

Сначала определим, где в Периодической системе расположен каждый элемент из ряда:

1. Элементы $B$ (бор), $F$ (фтор) и $N$ (азот) находятся во втором периоде: у их атомов заполняются электронами всего два энергетических уровня.

2. Элемент $Al$ (алюминий) относится к третьему периоду, а $Fe$ (железо) — к четвёртому, поэтому они в выборку не попадают.

Итак, в одном периоде находятся три элемента: $B$, $N$ и $F$ — это номера 1, 5 и 3.

Теперь расположим их в порядке уменьшения электроотрицательности:

1. В пределах одного периода при движении слева направо заряд ядра растёт, а радиус атома уменьшается, поэтому притяжение общих электронных пар к ядру усиливается — электроотрицательность возрастает.

2. По периоду наши элементы идут в последовательности $B \rightarrow N \rightarrow F$ (бор в IIIA-группе, азот в VA-группе, фтор в VIIA-группе), значит электроотрицательность увеличивается в том же направлении, и фтор — самый электроотрицательный элемент из всех.

3. Следовательно, в порядке уменьшения электроотрицательности элементы расположатся наоборот: $F > N > B$.

Записываем номера выбранных элементов в этой последовательности: фтор — 3, азот — 5, бор — 1.

Ответ: 351.