Задание 4 ЕГЭ по химии

25

В этом задании нужно совместить два признака: тип кристаллической решётки и тип связи внутри вещества. Ионная решётка бывает у веществ, построенных из катионов и анионов, — это соли, щёлочи, оксиды и гидриды активных металлов. Ковалентная полярная связь при этом должна присутствовать дополнительно — внутри сложного иона, между атомами разных неметаллов. Значит, ищем соль, в состав которой входит многоатомный ион.

1. 2) $NH_{4}I$ — иодид аммония, соль: решётка ионная, между катионом $NH_{4}^{+}$ и анионом $I^{-}$ связь ионная. Но внутри самого катиона аммония атомы азота и водорода связаны ковалентно, а так как их электроотрицательности различаются, связи $N-H$ ковалентные полярные. Оба условия выполнены.

2. 5) $NH_{4}NO_{3}$ — нитрат аммония: тоже соль с ионной решёткой, ионная связь между $NH_{4}^{+}$ и $NO_{3}^{-}$. Ковалентные полярные связи есть сразу в обоих ионах: $N-H$ в катионе и $N-O$ в анионе.

Почему не подходят остальные вещества:

• 1) $SiH_{4}$ — силан состоит из молекул, решётка молекулярная. Связь $Si-H$ действительно ковалентная полярная, но признак решётки не выполняется.

• 3) $CaH_{2}$ — гидрид активного металла, решётка ионная, однако вещество построено из простых ионов $Ca^{2+}$ и $H^{-}$. Ковалентных полярных связей в нём нет — только ионная.

• 4) $PCl_{3}$ — оба элемента неметаллы, вещество молекулярного строения; связи $P-Cl$ ковалентные полярные, но решётка молекулярная, а не ионная.

Ответ: 25.