Задание 4 ЕГЭ по химии

13

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же элемента-неметалла — то есть в простых веществах-неметаллах ($Br_{2}$, $O_{2}$, $P_{4}$) либо между одинаковыми атомами внутри молекулы, как связи $C-C$ в углеводородах. Молекулярная кристаллическая решётка означает, что в узлах стоят отдельные молекулы, связанные слабыми межмолекулярными силами: такие вещества летучи и легко плавятся. Значит, нужно вещество, у которого нет полярных связей между разными элементами и нет ионного строения.

1. Бром $Br_{2}$ — подходит. Простое вещество, связь образована двумя одинаковыми атомами, разность электроотрицательностей равна нулю — связь ковалентная неполярная. В кристалле (при охлаждении ниже $-7^{\circ}C$) в узлах находятся молекулы $Br_{2}$, решётка молекулярная, поэтому бром при обычных условиях — легко испаряющаяся жидкость.

2. Циклопропан $C_{3}H_{6}$ — подходит. Это цикл из трёх атомов углерода, и связи $C-C$ в нём неполярные, так как соединяют одинаковые атомы. Вещество построено из отдельных молекул, решётка молекулярная — циклопропан газ.

Почему остальные варианты не годятся:

• 2) метанол $CH_{3}OH$. Решётка действительно молекулярная, но в молекуле есть связи $C-O$ и $O-H$ между разными по электроотрицательности атомами — они ковалентные полярные, поэтому условие о неполярной связи не выполняется.

• 4) хлороводород $HCl$. Тоже молекулярное вещество, однако связь $H-Cl$ образована разными элементами и сильно смещена к хлору — она ковалентная полярная.

• 5) пероксид натрия $Na_{2}O_{2}$. Соединение активного металла с кислородом: между $Na^{+}$ и ионом $O_{2}^{2-}$ связь ионная, решётка ионная. Неполярная связь $O-O$ внутри пероксид-иона строения кристалла не меняет.

Ответ: 13.