Скорость гетерогенной реакции цинка с кислотой зависит от температуры, концентрации ионов H+ в растворе и площади поверхности контакта металла с раствором.
1) Повышение температуры — подходит. При нагревании растёт доля частиц с энергией не ниже энергии активации и увеличивается число эффективных столкновений, поэтому скорость любой реакции возрастает (правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10∘C скорость увеличивается в 2–4 раза).
3) Использование порошка цинка вместо гранул — подходит. Реакция идёт на поверхности твёрдого металла, а у порошка при той же массе площадь поверхности контакта с раствором намного больше, чем у гранул, поэтому скорость растёт.
4) Увеличение концентрации кислоты — подходит. Чем больше концентрация ионов H+, тем чаще они сталкиваются с поверхностью цинка, и скорость реакции увеличивается.
Разбавление раствора кислоты уменьшает концентрацию H+, то есть замедляет реакцию. Повышение давления практически не влияет: давление заметно меняет скорость только тогда, когда среди исходных веществ есть газы, а здесь в реакцию вступают твёрдый цинк и раствор кислоты (водород H2↑ — только продукт).
Ответ: 134