Задание 18 ЕГЭ по химии

25

Цинк реагирует с раствором серной кислоты по уравнению $Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow$. Скорость такой реакции зависит от концентрации кислоты, температуры и площади поверхности металла; давление на скорость не влияет, так как газообразных реагентов здесь нет (водород — только продукт).

Уменьшат скорость реакции:

1. 2) добавление воды — раствор разбавляется, концентрация $H_{2}SO_{4}$ (а значит, и ионов $H^{+}$) падает, столкновений кислоты с поверхностью цинка становится меньше;

2. 5) понижение температуры — уменьшается доля частиц с энергией, достаточной для реакции, поэтому по правилу Вант-Гоффа скорость снижается.

Остальные воздействия скорость не уменьшают: понижение давления (1) для реакции без газообразных реагентов безразлично, увеличение концентрации кислоты (3) и измельчение цинка (4), увеличивающее площадь соприкосновения, наоборот, ускоряют реакцию.

Ответ: 25