Задание 3 ЕГЭ по химии

45

Начните с того, что задание про степени окисления именно в оксидах, поэтому нужно перебрать элементы ряда и вспомнить, какие оксиды каждый из них образует.

Неметалл фтор — самый электроотрицательный элемент, положительных степеней окисления он не проявляет вовсе, а в соединении с кислородом $OF_{2}$ кислород оказывается в степени окисления $+2$, сам же фтор — в $-1$. Алюминий во всех соединениях, включая единственный оксид $Al_{2}O_{3}$, имеет постоянную степень окисления $+3$. Азот образует целый набор оксидов со степенями окисления от $+1$ до $+5$ ($N_{2}O$, $NO$, $N_{2}O_{3}$, $NO_{2}$, $N_{2}O_{5}$), но нужного сочетания здесь нет: степень окисления $+2$ есть в $NO$, а $+3$ — в $N_{2}O_{3}$, однако азот не металл и в задании требуется пара элементов, у которых обе эти степени окисления реализуются как устойчивые в оксидах.

Подходят бор и железо. У бора… — здесь стоит быть точнее: бор в оксиде $B_{2}O_{3}$ проявляет только $+3$. Зато железо образует сразу два простых оксида: $FeO$ со степенью окисления $+2$ и $Fe_{2}O_{3}$ со степенью окисления $+3$ (а в смешанном $Fe_{3}O_{4}$ присутствуют оба этих состояния одновременно). Второй такой элемент в ряду — азот: $NO$ даёт $+2$, $N_{2}O_{3}$ даёт $+3$.

Итак, обе требуемые степени окисления в оксидах проявляют железо и азот.

Ответ: 45.