Задание 3 ЕГЭ по химии

45

Начни с того, что отрицательная степень окисления возможна только у элемента, который в соединении притягивает электроны сильнее партнёра, то есть у более электроотрицательного. Поэтому нужно оценить, где каждый элемент ряда стоит по электроотрицательности и есть ли для него партнёры «слабее» него самого.

Металлы электроотрицательны слабее любого неметалла, поэтому в соединениях они всегда отдают электроны и получают только положительные степени окисления. В ряду это натрий $4$ и магний $5$: натрий во всех соединениях проявляет $+1$ ($Na_{2}O$, $NaI$), магний — $+2$ ($MgO$, $MgS$). Отрицательной степени окисления у них не бывает: даже в соединениях с водородом электроны переходят к водороду, а не к металлу — $NaH$, $MgH_{2}$, где $H$ имеет $-1$.

Остальные элементы ряда — неметаллы, и для каждого легко найти соединение с отрицательной степенью окисления: сера $2$ даёт $-2$ в $H_{2}S$, иод $3$ даёт $-1$ в $NaI$, а водород $1$ — $-1$ в гидридах активных металлов $NaH$. Значит, они не подходят.

Ответ: $45$.