Задание 3 ЕГЭ по химии

23

Начни с того, что для главных подгрупп высшая степень окисления обычно равна номеру группы, а низшая — номеру группы минус 8. Значит, разность у таких элементов удобно считать именно по положению в Периодической таблице, а у металлов нужно помнить, что отрицательных степеней окисления они не образуют.

Фосфор $P$ стоит в VA-группе: высшая степень окисления $+5$ (например, в $P_{2}O_{5}$), низшая $-3$ (в $PH_{3}$). Разность равна $5-(-3)=8$.

Хлор $Cl$ находится в VIIA-группе: высшая степень окисления $+7$ (в $HClO_{4}$), низшая $-1$ (в $HCl$). Разность равна $7-(-1)=8$ — та же величина, что и у фосфора.

Остальные элементы ряда такого совпадения не дают: хром $Cr$ и магний $Mg$ — металлы, их низшая степень окисления $0$, поэтому разности равны $6$ и $2$; у фтора $F$ как у самого электроотрицательного элемента положительных степеней окисления нет, его разность равна $1$.

Ответ: 23