Задание 3 ЕГЭ по химии

25

Начните с положения элементов в Периодической системе: высшая степень окисления обычно совпадает с номером группы, поэтому сначала посмотрите, у каких элементов ряда группа шестая или у кого есть устойчивые соединения с высшими степенями окисления.

Кремний $Si$, олово $Sn$ и свинец $Pb$ — элементы главной подгруппы IV группы, у них четыре валентных электрона, и высшая степень окисления равна $+4$: $SiO_{2}$, $SnO_{2}$, $PbO_{2}$. Больше четырёх электронов они отдать не могут, значит $+6$ для них недостижима.

Хром $Cr$ находится в VI группе (побочная подгруппа), его высшая степень окисления $+6$ и реализуется в хорошо известных соединениях: оксид $CrO_{3}$, хромат $K_{2}CrO_{4}$, дихромат $K_{2}Cr_{2}O_{7}$.

Железо $Fe$ чаще всего проявляет $+2$ и $+3$, но при окислении в сильнощелочной среде сильными окислителями образует ферраты, где его степень окисления равна $+6$: $K_{2}FeO_{4}$, $Na_{2}FeO_{4}$. Именно это соединение и нужно вспомнить, чтобы включить железо в ответ.

Таким образом, степень окисления $+6$ в соединениях проявляют железо и хром.

Ответ: 25