Задание 3 ЕГЭ по химии

34

Начните с того, что в гидроксиде элемент связан с группами $OH$, а каждая такая группа несёт заряд $-1$. Значит, степень окисления элемента численно равна числу гидроксогрупп, и нам нужны элементы, гидроксид которых содержит всего одну группу $OH$.

Натрий — щелочной металл, у него единственная возможная степень окисления $+1$, и его гидроксид $NaOH$ содержит одну гидроксогруппу. Это подходит: элемент 4.

Второй элемент — иод. Как галоген с большим радиусом атома он способен проявлять положительные степени окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами, и его низший гидроксид — иодноватистая кислота $HIO$, то есть $I - OH$. Здесь при иоде тоже одна гидроксогруппа, значит его степень окисления $+1$. Это элемент 3.

Обратите внимание на разницу между иодом и фтором: фтор — самый электроотрицательный элемент, положительных степеней окисления он не проявляет вообще, поэтому гидроксида с иодом по аналогии у него нет. Магний как элемент второй группы даёт только $Mg(OH)_{2}$ со степенью окисления $+2$, а сера в своих кислотах-гидроксидах $H_{2}SO_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$ находится в степенях окисления $+4$ и $+6$.

Ответ: 34.