Задание 28 ЕГЭ по химии

44,8

Выход продукта показывает, какая доля вещества реально получена. Теоретический выход — это количество (масса, объём) продукта, вычисленное по уравнению реакции в предположении, что реакция прошла полностью. Практический выход — то, что действительно выделено в опыте; он всегда меньше теоретического из-за побочных процессов и потерь. Доля выхода: $\eta = \dfrac{n_{практ}}{n_{теор}} \cdot 100\%$.

Бромид метиламмония — соль слабого основания, щёлочь вытесняет из неё амин:

$CH_{3}NH_{3}Br + NaOH = CH_{3}NH_{2}\uparrow + NaBr + H_{2}O$

По уравнению соль и амин соотносятся как $1 : 1$, то есть $n(CH_{3}NH_{2})_{теор} = n(CH_{3}NH_{3}Br)$.

Молярная масса соли: $M(CH_{3}NH_{3}Br) = 12 + 6 \cdot 1 + 14 + 80 = 112$ г/моль.

$n(CH_{3}NH_{3}Br) = \dfrac{280}{112} = 2{,}5$ моль, значит $n(CH_{3}NH_{2})_{теор} = 2{,}5$ моль.

Учитываем выход 80%: $n(CH_{3}NH_{2})_{практ} = 2{,}5 \cdot 0{,}8 = 2$ моль.

$V(CH_{3}NH_{2}) = n \cdot V_{m} = 2 \cdot 22{,}4 = 44{,}8$ л.

Ответ: 44,8 л.