Задание 28 ЕГЭ по химии

9,7

О примесях. Примеси — это посторонние вещества в образце, которые не участвуют в описанной реакции. Здесь примесь — металлическая медь: с соляной кислотой она не реагирует, поэтому остаётся в виде нерастворившегося осадка, а кислота расходуется только на оксид меди(II).

Уравнение реакции:

$CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$

По уравнению $n(CuO) : n(HCl) = 1 : 2$.

Расчёт. Находим количество вещества хлороводорода:

$n(HCl) = \frac{146}{36{,}5} = 4$ моль.

Тогда оксида меди(II) вдвое меньше:

$n(CuO) = \frac{4}{2} = 2$ моль, $m(CuO) = 2 \cdot 80 = 160$ г.

Массовая доля меди в образце 5,7 %, значит на оксид меди(II) приходится $100\,\% - 5{,}7\,\% = 94{,}3\,\%$. Составим отношение массы примеси к массе оксида:

$m(Cu) = 160 \cdot \frac{5{,}7}{94{,}3} \approx 9{,}7$ г.

Ответ: 9,7 г.