Задание 30 ЕГЭ по химии

$KOH + K_{2}HPO_{4} = K_{3}PO_{4} + H_{2}O$

$3K^{+} + OH^{-} + HPO_{4}^{2-} = 3K^{+} + PO_{4}^{3-} + H_{2}O$

$OH^{-} + HPO_{4}^{2-} = PO_{4}^{3-} + H_{2}O$

Подробный разбор

Выбор веществ. Кислая соль в перечне одна — гидрофосфат калия $K_{2}HPO_{4}$: в её анионе $HPO_{4}^{2-}$ остался незамещённый атом водорода. Реагировать с ней по обмену будет гидроксид калия $KOH$: щёлочь нейтрализует этот водород, и кислая соль переходит в среднюю.

1. Молекулярное уравнение:

   $KOH + K_{2}HPO_{4} = K_{3}PO_{4} + H_{2}O$

2. Полное ионное уравнение. На ионы расписываем сильные электролиты — щёлочь $KOH$ и обе растворимые соли; вода — слабый электролит, её оставляем в молекулярном виде:

   $3K^{+} + OH^{-} + HPO_{4}^{2-} = 3K^{+} + PO_{4}^{3-} + H_{2}O$

3. Сокращённое ионное уравнение. Убираем ионы $K^{+}$, которые не изменились:

   $OH^{-} + HPO_{4}^{2-} = PO_{4}^{3-} + H_{2}O$

Почему реакция идёт: образуется малодиссоциирующее вещество — вода. Именно связывание ионов в слабый электролит и есть признак необратимого ионного обмена.