Задание 6 ЕГЭ по химии

54

X — сульфат алюминия (5), Y — аммиак (4).

Ищем растворимое вещество, которое даёт белый осадок и со щёлочью, и со слабым электролитом. Этому отвечает соль амфотерного металла — $Al_{2}(SO_{4})_{3}$:

1. С небольшим количеством $KOH$ выпадает белый студенистый гидроксид алюминия (щёлочи взято мало, поэтому осадок не растворяется):
   $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6KOH = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3K_{2}SO_{4}$
   $Al^{3+} + 3OH^{-} = Al(OH)_{3}\downarrow$
   (в избытке щёлочи осадок исчез бы: $Al(OH)_{3} + KOH = K[Al(OH)_{4}]$)

2. Аммиак — слабый электролит, его раствор даёт достаточную концентрацию $OH^{-}$ для осаждения того же белого гидроксида, но не образует гидроксокомплекс:
   $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6NH_{3} \cdot H_{2}O = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3(NH_{4})_{2}SO_{4}$
   $Al^{3+} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$

Почему остальные не подходят:

• $FeCl_{3}$ (2) со щёлочью даёт бурый осадок, а не белый: $FeCl_{3} + 3KOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3KCl$

• $NaF$ (3) со щёлочью не реагирует: $NaF + KOH \cancel{=}$

• уксусная кислота (1) — слабый электролит, но с сульфатом алюминия осадка не даёт: $Al_{2}(SO_{4})_{3} + CH_{3}COOH \cancel{=}$; а как вещество X она со щёлочью даёт растворимую соль: $CH_{3}COOH + KOH = CH_{3}COOK + H_{2}O$

Ответ: 54