Задание 6 ЕГЭ по химии

32

По первой пробирке ищем вещество, нерастворимое в воде, которое полностью переходит в раствор при действии $HCl$ без выделения газа. Этому отвечает амфотерный оксид $Al_{2}O_{3}$ (X — 3): он не растворяется в воде, но реагирует с кислотой с образованием растворимой соли, а газообразных продуктов здесь нет — только соль и вода:

$Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$

По второй пробирке нужна соль, вытесняемая кислота которой — газ с неприятным запахом. Это сульфид калия (Y — 2): выделяется $H_{2}S$ с запахом гнилых яиц, так как $H_{2}S$ — слабая летучая кислота и вытесняется более сильной $HCl$:

$K_{2}S + 2HCl = 2KCl + H_{2}S\uparrow$

Почему остальные не подходят:

• магний нерастворим в воде, но с кислотой даёт газ — водород, а по условию газа в первой пробирке нет: $Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$;

• карбонат кальция тоже нерастворим, однако растворение сопровождается выделением газа $CO_{2}$ (к тому же без запаха): $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$;

• гидрофосфат аммония хорошо растворим в воде, поэтому на роль X не годится, а газ с ним не выделяется: фосфорная кислота нелетуча, и катион $NH_{4}^{+}$ в кислой среде остаётся в растворе: $(NH_{4})_{2}HPO_{4} + 2HCl = 2NH_{4}Cl + H_{3}PO_{4}$.

Ответ: 32