Задание 6 ЕГЭ по химии

52

X — сульфат аммония (5). Это растворимая соль, её раствор с растворимым гидроксидом бария даёт нерастворимый сульфат бария — белый осадок:

$(NH_{4})_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$

$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow$

Признаки: белый осадок $BaSO_{4}$, не растворяющийся в кислотах, и резкий запах аммиака.

Y — азотная кислота (2). Сильная кислота и сильное основание, оба хорошо растворимы, а соль $Ba(NO_{3})_{2}$ растворима — поэтому в сокращённом ионном уравнении остаются только $H^{+}$ и $OH^{-}$:

$2HNO_{3} + Ba(OH)_{2} = Ba(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$

$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$

Видимых признаков нет — раствор остаётся прозрачным, смесь разогревается.

Почему не подходят остальные:

• $SrSO_{4}$ (1) и $CaCO_{3}$ (4) нерастворимы, растворов этих веществ не бывает: $SrSO_{4} + Ba(OH)_{2} \cancel{=}$

• Уксусная кислота (3) слабая, в уравнении она не распадается на ионы: $CH_{3}COOH + OH^{-} = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O$ — это не совпадает с условием.

Ответ: 52