Задание 6 ЕГЭ по химии

31

X — железо (3). Железо в ряду активности стоит левее меди, поэтому вытесняет её из раствора соли; выделяющаяся медь оседает на поверхности металла красноватым налётом:

$Fe + CuBr_{2} = FeBr_{2} + Cu\downarrow$

Серебро (2) стоит правее меди и с раствором её соли не реагирует: $Ag + CuBr_{2} \cancel{=}$.

Y — сульфид натрия (1). Сокращённое ионное уравнение содержит именно ион $S^{2-}$, а значит, вещество Y — растворимый сильный электролит, диссоциирующий с образованием сульфид-ионов. Выпадает чёрный осадок $CuS$, нерастворимый даже в сильных кислотах:

$CuBr_{2} + Na_{2}S = CuS\downarrow + 2NaBr$

$Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow$

Остальные варианты дают другое сокращённое ионное уравнение:

• сероводород (4) — слабая кислота, в ионном уравнении записывается целиком: $CuBr_{2} + H_{2}S = CuS\downarrow + 2HBr$, то есть $Cu^{2+} + H_{2}S = CuS\downarrow + 2H^{+}$;

• гидросульфид калия (5) даёт не сульфид-ион, а гидросульфид-ион $HS^{-}$: $CuBr_{2} + 2KHS = CuS\downarrow + 2KBr + H_{2}S\uparrow$, то есть $Cu^{2+} + 2HS^{-} = CuS\downarrow + H_{2}S\uparrow$.

Ответ: 31.