Задание 6 ЕГЭ по химии

54

Разбираем перечень: осадок с $Ba(OH)_{2}$ даст только вещество, анион которого связывает $Ba^{2+}$ в нерастворимую соль, а сокращённое уравнение $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$ возможно лишь для сильной кислоты, все остальные ионы которой остаются в растворе.

1. Сульфат свинца(II) $PbSO_{4}$ сам практически нерастворим, раствора этого вещества не приготовить — не подходит.

2. Хлорид аммония даёт не осадок, а газ с резким запахом: $2NH_{4}Cl + Ba(OH)_{2} = BaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$.

3. Уксусная кислота — слабая, в сокращённом уравнении записывается молекулой: $2CH_{3}COOH + Ba^{2+} + 2OH^{-} = (CH_{3}COO)_{2}Ba + 2H_{2}O$, то есть $CH_{3}COOH + OH^{-} = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O$ — не совпадает с условием.

4. Y — бромоводородная кислота. Кислота сильная, $BaBr_{2}$ растворим, поэтому в осадок ничего не выпадает и сокращается всё, кроме воды: $2HBr + Ba(OH)_{2} = BaBr_{2} + 2H_{2}O$; $2H^{+} + 2Br^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = Ba^{2+} + 2Br^{-} + 2H_{2}O$; $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$.

5. X — серная кислота. $Ba^{2+}$ и $SO_{4}^{2-}$ дают белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах: $H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$; $2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O$. Ни один ион не сокращается, поэтому это именно X, а не Y.

Ответ: 54.