Задание 6 ЕГЭ по химии

13

X = 1) $Al_{2}S_{3}$, Y = 3) $H_{2}SO_{4}$

Избыток щёлочи. Сульфид алюминия — соль амфотерного металла: в избытке $NaOH$ и алюминий, и сера уходят в растворимые продукты, поэтому осадка нет и раствор прозрачный:

$Al_{2}S_{3} + 8NaOH = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3Na_{2}S$

Раствор вещества Y. Серная кислота вытесняет слабую сероводородную, растворение идёт с выделением газа с запахом тухлых яиц:

$Al_{2}S_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}S\uparrow$

Почему не подходят остальные:

• $BaCO_{3} + NaOH \cancel{=}$ и $FeS + NaOH \cancel{=}$ — соли неамфотерных металлов со щелочью не реагируют, прозрачного раствора не будет;

• $CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$ — гидроксид меди(II) в избытке щёлочи не растворяется, вместо прозрачного раствора голубой осадок;

• в роли Y $BaCO_{3}$ и $FeS$ не годятся — они нерастворимы, раствора из них не приготовить, а $CuSO_{4}$ с $Al_{2}S_{3}$ даёт осадки $CuS$ и $Al(OH)_{3}$, а не растворение с газом.

Ответ: 13