Задание 6 ЕГЭ по химии

31

По условию нужны два растворимых вещества, дающих осадок с $FeBr_{3}$: одно — сильный электролит (X), другое — слабый (Y).

1. X — фосфат калия (3), соль сильного основания и растворимая в воде, то есть сильный электролит. Ион $Fe^{3+}$ связывается с $PO_{4}^{3-}$ в нерастворимый фосфат железа(III) — выпадает светло-жёлтый осадок:
   $FeBr_{3} + K_{3}PO_{4} = FePO_{4}\downarrow + 3KBr$
   $Fe^{3+} + PO_{4}^{3-} = FePO_{4}\downarrow$

2. Y — раствор аммиака (1): $NH_{3} \cdot H_{2}O$ диссоциирует лишь частично, это слабый электролит. Со солью железа(III) он даёт бурый студенистый осадок гидроксида железа(III):
   $FeBr_{3} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}Br$
   $Fe^{3+} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$

Остальные вещества не подходят:

• гидроксид меди(II) (2) — нерастворимое основание, раствора не образует, с $FeBr_{3}$ не реагирует: $FeBr_{3} + Cu(OH)_{2} \cancel{=}$;

• азотная кислота (4) — сильный электролит, но реакция не идёт, так как $FeBr_{3}$ — соль сильной кислоты и осадок не выпадает: $FeBr_{3} + HNO_{3} \cancel{=}$;

• нитрат лития (5) — сильный электролит, но все возможные продукты обмена растворимы: $FeBr_{3} + LiNO_{3} \cancel{=}$.

Ответ: 31